Реакция 1. Металл + кислота = соль + водород

Тип реакции - реакция замещения .
Признак реакции - выделение газа.

При составлении уравнений реакций не забывать, что водород выделяется в виде двухатомных молекул H 2 !

Осуществимость - необходимо выполнение двух условий:
1) с кислотами (кроме азотной и концентрированной серной) реагируют только металлы, находящиеся в ряду активностей металлов до водорода (см. схему);
2)при реакции металлов с азотной и концентрированной серной кислотами водород не выделяется , эти кислоты действуют на металлы по своим законам. Кремниевая кислота вообще не реагирует с металлами , потому что не растворяется в воде.

Пример: С какими из перечисленных веществ вступает в реакцию хлороводородная (соляная) кислота: Na 2 О, Сu, SO 3 , Zn? Составьте уравнения возможных реакций.

1. Определяем принадлежность заданных в условий веществ к соответствуюцим классам и тут же проверяем, реагируют ли они с кислотами. Получается:

Na 2 О - основный оксид - реагирует (получается соль и вода);

Си - металл, находящийся в ряду активности после водорода, - не реагирует;

SOз - кислотный оксид - не реагирует;

Zn - металл, находящийся в ряду активности до водорода, - реагирует (получается соль и водород).

2. Чтобы составить уравнения реакций, определим валентность металлов (натрий - I, цинк - II) и составим формулы солей учитывая, что валентность кислотного остатка Сl составляет I. Осталось записать уравнения реакций:

Na 2 О + 2НСl = 2NaCl + Н 2 О;
Zn + 2НСl= ZnCl 2 + H 2 .

Реакция 2. основный оксид + кислота = соль + вода
Тип реакции - реакция обмена .
Составить уравнение этой реакции проще, чем уравнение реакции 1, потому что формула кислоты нам уже известна; зная ее, просто получить и формулу кислотного остатка, и его валентность.
Дальше поступаем так же, как и в предыдущем примере. При составлении уравнения реакции не забудем, что выделяется вода!

Пример: Составьте уравнение реакции между оксидом алюминия и хлороводородной кислотой.

1. Вспомним формулу хлороводородной кислоты - НСl, ее остаток Сl(хлорид) имеет валентность I.
2. По периодической системе Д.И. Менделеева установим, что валентность алюминия III и формула его оксида Аl2Оз.
3. Составим формулу продукта реакции - соли (хлорида алюминия): АlСlз.
4. Запишем уравнение реакции и подберем в нем коэффициенты:

Аl2Оз + 6HCl = АlСlз + 3H2O

Реакция 3. Основание + кислота = соль + вода

Эта реакция носит специальное название - реакция нейтрализации, потому что в ходе ее кислота и основание как бы взаимно уничтожаются.

Тип реакции - реакция обмена.

Признаки реакции: выделение тепла, изменение окраски индикатора, для нерастворимых гидроксидов- исчезновение осадка.

Чтобы составить уравнение реакции нейтрализации нужно сделать следующее:

1) определить валентности металла и кислотного остатка;

2) составить формулу образующейся соли;

3) записать уравнение реакции и подобрать коэффициенты.

(фото как из малинового раствора при добавлении кислоты получается прозрачный раствор; фото2 –к голубому осадку прилили кислоту и он растворился)

Реакция между кислотой и основанием в результате которой образуется соль и вода называется реакцией нейтрализации .

NaOH + HCl = NaCl + H 2 O

Реакция 4. Кислота + соль = новая кислота + новая соль

Тип реакции - реакция обмена .
Признаки реакции - выпадение осадка или выделение газа. Осуществимость: реакция возможна, если получается нерастворимая соль (см таблицу растворимости) или нерастворимая, нестойкая или летучая кислота.

Полезно знать: что среди важнейших кислот, содержащихся в таблице:

• нерастворимая - кремниевая (H 2 SiO 3);
• нестойкие - угольная (Н 2 СОз = H 2 O + CO 2) и сернистая (Н 2 SОз = Н 2 О + SO 2);
• летучие - сероводородная (H 2 S), а также НСl, HBr, HI, НNОз - но только в отсутствии воды и при нагревании.

Чтобы составить уравнение реакции, надо проделать следующие операции:
1) составить схему реакции, для чего определить формулы получающихся соли и кислоты (в этом лучше всего поможет таблица растворимости или знание валентности);
2) проверить условие осуществимости реакции (таблица поможет и в этом);
3) если реакция осуществима - записать уравнение реакции. Если получаются угольная или сернистая кислоты - сразу записать продукты их разложения (оксид и воду).

HCl + AgNO 3 = AgCl â + HNO 3

Выполните предложенные упражнения:

1.Закончите уравнения реакций и подберите коэффициенты:
а) СаО+НзРО4 -> б) Na2О +Н2СОз ->
в) Fе2Оз + H2SО4 -> г) ZnO + HNО3 ->
2.Составьте уравнения реакций между веществами: а) иодоводородная кислота и оксид бария; б) серная кислота и оксид железа (III); в) азотная кислота и оксид лития; г) фосфорная кислота и оксид калия.

Соли-продукт замещения атомов водорода в кислоте на металл. Растворимые соли в соде диссоцируют на катион металла и анион кислотного остатка. Соли делят на:

· Средние

· Основные

· Комплексные

· Двойные

· Смешанные

Средние соли. Это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на атомы металла, или на группу атомов (NH 4 +): MgSO 4 ,Na 2 SO 4 ,NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3 .

Названия средних солей происходят от названия металлов и кислот:CuSO 4 -сульфат меди,Na 3 PO 4 -фосфат натрия,NaNO 2 -нитрит натрия,NaClO-гипохлорит натрия,NaClO 2 -хлорит натрия,NaClO 3 -хлорат натрия,NaClO 4 -перхлорат натрия,CuI- йодид меди(I), CaF 2 -фторид кальция. Так же надо запомнить несколько тривиальных названий: NaCl-поваренная соль, KNO3-калийная селитра, K2CO3-поташ, Na2CO3-сода кальцинированная,Na2CO3∙10H2O-сода кристаллическая, CuSO4- медный купорос,Na 2 B 4 O 7 . 10H 2 O- бура,Na 2 SO 4 . 10H 2 O-глауберова соль.Двойные соли. Это соли, содержащие два типа катионов (атомы водорода многоосновной кислоты замещены двумя различными катионами): MgNH 4 PO 4 , KAl (SO 4 ) 2 , NaKSO 4 .Двойные соли как индивидуальные соединения существуют только в кристаллическом виде. При растворении в воде они полностью диссоциируютна ионы металлов и кислотные остатки (если соли растворимые), например:

NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-

Примечательно, что диссоциация двойных солей в водных растворах проходит в 1 ступень. Для названия солей данного типа нужно знать названия аниона и двух катионов: MgNH 4 PO 4 - фосфат магния-аммония.

Комплексные соли. Это частицы (нейтральные молекулы или ионы), которые образуются в результате присоединения к данному иону(или атому), называемомукомплексообразователем , нейтральных молекул или других ионов, называемых лигандами . Комплексные соли делятся на:

1) Катионные комплексы

Cl 2 - дихлоридтетраамминцинка(II)
Cl 2 - ди хлоридгексаамминкобальта(II)

2) Анионные комплексы

K 2 - тетрафторобериллат(II) калия
Li - тетрагидридоалюминат(III) лития
K 3 - гексацианоферрат(III) калия

Теорию строения комплексных соединений разработал швейцарский химик А. Вернер.

Кислые соли – продукты неполного замещения атомов водорода в многоосновных кислотах на катионы металла.

Например: NaHCO 3

Химические свойства:
Реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода .
2KHSO 4 +Mg→H 2 +Mg(SO) 4 +K 2 (SO) 4

Заметим, что для таких реакций опасно брать щелочные металлы, ибо они вначале прореагируют с водой с большим выделением энергии, и произойдёт взрыв, так как все реакции происходят в растворах.

2NaHCO 3 +Fe→H 2 +Na 2 CO 3 +Fe 2 (CO 3) 3 ↓

Кислые соли реагируют с растворами щелочей и образуют среднюю(ие) соль(ли) и воду:

NaHCO 3 +NaOH→Na 2 CO 3 +H 2 O

2KHSO 4 +2NaOH→2H 2 O+K 2 SO 4 +Na 2 SO 4

Кислые соли реагируют с растворами средних солей в том случае, если выделяется газ, выпадает осадок, или выделяется вода:

2KHSO 4 +MgCO 3 →MgSO 4 +K 2 SO 4 +CO 2 +H 2 O

2KHSO 4 +BaCl 2 →BaSO 4 ↓+K 2 SO 4 +2HCl

Кислые соли реагируют с кислотами, если кислота-продукт реакции будет более слабая или летучая, чем добавленная.

NaHCO 3 +HCl→NaCl+CO 2 +H 2 O

Кислые соли реагируют с основными оксидами с выделением воды и средних солей:

2NaHCO 3 +MgO→MgCO 3 ↓+Na 2 CO 3 +H 2 O

2KHSO 4 +BeO→BeSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O

Кислые соли (в частности гидрокарбонаты) разлагаются под действием температуры:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 +CO 2 +H 2 O

Получение:

Кислые соли образуются при воздействии на щёлочь избытком раствора многоосновной кислоты (реакция нейтрализации):

NaOH+H 2 SO 4 →NaHSO 4 +H 2 O

Mg(OH) 2 +2H 2 SO 4 →Mg(HSO 4) 2 +2H 2 O

Кислые соли образуются при растворении основных оксидов в многоосновных кислотах:
MgO+2H 2 SO 4 →Mg(HSO 4) 2 +H 2 O

Кислые соли образуются при растворении металлов в избытке раствора многоосновной кислоты:
Mg+2H 2 SO 4 →Mg(HSO 4) 2 +H 2

Кислые соли образуются в результате взаимодействия средней соли и кислоты, которой образован анион средней соли:
Ca 3 (PO 4) 2 +H 3 PO 4 →3CaHPO 4

Основные соли:

Основные соли – продукт неполного замещения гидроксогруппы в молекулах многокислотных оснований на кислотные остатки .

Пример: MgOHNO 3 ,FeOHCl.

Химические свойства:
Основные соли реагируют с избытком кислоты, образуя среднюю соль и воду.

MgOHNO 3 +HNO 3 →Mg(NO 3) 2 +H 2 O

Основные соли разлагаются температурой:

2 CO 3 →2CuO+CO 2 +H 2 O

Получение основных солей:
Взаимодействие солей слабых кислот со средними солями:
2MgCl 2 +2Na 2 CO 3 +H 2 O→ 2 CO 3 +CO 2 +4NaCl
Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой:

ZnCl 2 +H 2 O→Cl+HCl

Большинство основных солей являются малорастворимыми. Многие из них являются минералами, напримермалахит Cu 2 CO 3 (OH) 2 и гидроксилапатит Ca 5 (PO 4) 3 OH.

Свойства смешанных солей не рассматриваются в школьном курсе химии, но определение важно знать.
Смешанные соли – это соли, в составе которых к одному катиону металла присоединены кислотные остатки двух разных кислот.

Наглядный пример -Ca(OCl)Cl белильная известь (хлорка).

Номенклатура:

1. Соль содержит комплексный катион

Сначала называют катион, затем входящие в внутреннюю сферу лиганды- анионы, с окончанием на «о» (Cl - - хлоро, OH - -гидроксо), затем лиганды, представляющие собой нейтральные молекулы (NH 3 -амин, H 2 O -акво).Если одинаковых лигандов больше 1, о их количество обозначают греческими числительными: 1 - моно, 2 - ди,3 - три, 4 - тетра, 5 - пента, 6 - гекса, 7 - гепта, 8 - окта, 9 - нона, 10 - дека. Последним называют ион-комплексообразователь, в скобках указывая его валентность, если она переменная.

[ Ag (NH 3 ) 2 ](OH )-гидроксид диамин серебра (I )

[ Co (NH 3 ) 4 Cl 2 ] Cl 2 -хлорид дихлор o тетраамин кобальта (III )

2. Соль содержит комплексный анион.

Сначала называют лиганды -анионы, затем входящие в внутреннюю сферу нейтральные молекулы с окончанием на «о», указывая их количество греческими числительными. Последним называют ион-комплексообразователь на латинском, с суффиксом «ат», указывая в скобочках валентность. Далее пишется название катиона, находящегося в внешней сфере, число катионов не указывается.

K 4 -гексацианоферрат (II) калия(реактив на ионы Fe 3+)

K 3 - гексацианоферрат (III) калия(реактив на ионы Fe 2+)

Na 2 -тетрагидроксоцинкат натрия

Большинство ионов комплексообразователей- металлы. Наибольшую склонность к комплексообрзованию проявляют d элементы. Вокруг центрального иона-комплексообразователя находятся противоположно заряженные ионы или нейтральные молекулы- лиганды или адденды.

Ион-комплексообразователь и лиганды составляют внутреннюю сферу комплекса (в квадратных скобочках), число лигандов, координирующихся вокруг центрального иона называют координационным числом.

Ионы, не вошедшие в внутреннюю сферу, образуют внешнюю сферу. Если комплексный ион- катион, то во внешней сфере анионы и наоборот, если комплексный ион-анион, то во внешней сфере- катионы. Катионами обычно являются ионы щелочных и щёлочноземельных металлов, катион аммония. При диссоциации комплексные соединения дают сложные комплексные ионы, которые довольно устойчивы в растворах:

K 3 ↔3K + + 3-

Если речь идёт о кислых солях, то при чтении формулы произносится приставка гидро-, например:
Гидросульфид натрия NaHS

Гидрокарбонат натрия NaHCO 3

С основными солями же используется приставка гидроксо- или дигидроксо-

(зависит от степени окисления металла в соли), например:
гидроксохлорид магнияMg(OH)Cl, дигидроксохлорид алюминия Al(OH) 2 Cl

Способы получения солей:

1. Прямое взаимодействие металла с неметаллом . Этим способом можно получают соли бескислородных кислот.

Zn+Cl 2 →ZnCl 2

2. Взаимодействие кислоты и основания (реакция нейтрализации). Реакции этого типа имеют большое практическое значение (качественные реакции на большинство катионов), они всегда сопровождаются выделением воды:

NaOH+HCl→NaCl+H 2 O

Ba(OH) 2 +H 2 SO 4 →BaSO 4 ↓+2H 2 O

3. Взаимодействие основного оксида с кислотным :

SO 3 +BaO→BaSO 4 ↓

4. Взаимодействие кислотного оксида и основания :

2NaOH+2NO 2 →NaNO 3 +NaNO 2 +H 2 O

NaOH+CO 2 →Na 2 CO 3 +H 2 O

5. Взаимодействие основного оксида и кислота :

Na 2 O+2HCl→2NaCl+H 2 O

CuO+2HNO 3 =Cu(NO 3) 2 +H 2 O

6. Прямое взаимодействие металла с кислотой. Эта реакция может сопровождаться выделением водорода. Будет ли выделяться водорода или нет зависит от активности металла, химических свойств кислоты и ее концентрации (см. Свойства концентрированной серной и азотной кислот).

Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2

H 2 SO 4 +Zn=ZnSO 4 +H 2

7. Взаимодействие соли с кислотой . Эта реакция будет происходить при условии, что кислота, образующая соль слабее или более летуча, чем кислота, вступившая в реакцию:

Na 2 CO 3 +2HNO 3 =2NaNO 3 +CO 2 +H 2 O

8. Взаимодействие соли с кислотным оксидом. Реакции идут только при нагревании, поэтому, вступающий в реакцию оксид должен быть менее летучим, чем образующийся после реакции:

CaCO 3 +SiO 2 =CaSiO 3 +CO 2

9. Взаимодействие неметалла с щелочью . Галогены, сера и некоторые другие элементы, взаимодействуя с щелочами дают бескислородную и кислородосодержащую соли:

Cl 2 +2KOH=KCl+KClO+H 2 O(реакция идёт без нагревания)

Cl 2 +6KOH=5KCl+KClO 3 +3H 2 O (реакция идёт с нагреванием)

3S+6NaOH=2Na 2 S+Na 2 SO 3 +3H 2 O

10. Взаимодействие между двумя солями. Это наиболее распространённыйспособ получения солей. Для этого обе соли, вступившие в реакцию должны бать хорошо растворимы, а так как это реакция ионного обмена, то, для того, чтобы она прошла до конца, нужно чтобы 1 из продуктов реакции был нерастворим:

Na 2 CO 3 +CaCl 2 =2NaCl+CaCO 3 ↓

Na 2 SO 4 + BaCl 2 =2NaCl+BaSO 4 ↓

11. Взаимодействие между солью и металлом . Реакция протекает в том случае, если металл стоит в ряду напряжения металлов левее того, который содержится в соли:

Zn+CuSO 4 =ZnSO 4 +Cu↓

12. Термическое разложение солей . При нагревании некоторых кислородосодержащих солей образуются новые, с меньшим содержанием кислорода, или вообще его не содержащие:

2KNO 3 → 2KNO 2 +O 2

4KClO 3 → 3KClO 4 +KCl

2KClO 3 → 3O 2 +2KCl

13. Взаимодействие неметалла с солью. Некоторые неметаллы способны соединяться с солями, с образованием новых солей:

Cl 2 +2KI=2KCl+I 2 ↓

14. Взаимодействие основания с солью . Так как это реакцияионного обмена, то, для того, чтобы она прошла до конца, нужно чтобы 1 из продуктов реакции был нерастворим (это реакция так же пользуются для перевода кислых солей в средние):

FeCl 3 +3NaOH=Fe(OH) 3 ↓ +3NaCl

NaOH+ZnCl 2 = (ZnOH)Cl+NaCl

KHSO 4 +KOH=K 2 SO 4 +H 2 O

Так же таким способом можно получать и двойные соли:

NaOH+ KHSO 4 =KNaSO 4 +H 2 O

15. Взаимодействие металла с щелочью. Металлы, которые являются амфотерными реагируют с щелочами, образуя комплексы:

2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na+3H 2

16. Взаимодействие солей(оксидов, гидроксидов, металлов) с лигандами:

2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na+3H 2

AgCl+3NH 4 OH=OH+NH 4 Cl+2H 2 O

3K 4 +4FeCl 3 =Fe 3 3 +12KCl

AgCl+2NH 4 OH=Cl+2H 2 O

Редактор: Харламова Галина Николаевна

Химические реакции

Определение продуктов химической реакции по формулам исходных веществ

Правила определения продуктов химической реакции по формулам исходных веществ

Рассмотрим алгоритм одного из самых важных этапов в составлении химического уравнения – этап определения продуктов реакции по формулам исходных веществ.

Правило 1. Реакция кислоты с основанием происходит с образованием соли и воды.

HNO3 + Fe(OH)3 ® Fe(NO3)3 + H2O

кислота основание соль вода

Правило 2. Реакция кислоты с оснóвным оксидом происходит с образованием соли и воды.

H2SO4 + K2O ® K2SO4 + H2O

Правило 3. Реакция кислоты с металлом происходит с образованием cоли и водорода .

H3PO4 + Na ® Na3PO4 + H2 ­

кислота металл соль водород

В этом случае тоже образуется соль, но вместо воды получается ВОДОРОД - летучее вещество (газ), поэтому, справа от молекулы водорода записывают стрелку вверх Н2 ­.

Железо Fe, реагируя с растворами кислот (кроме азотной кислоты HNO3), всегда образует соли с валентностью II, например:

HCl + Fe ® FeCl2 + H2 ­

кислота металл соль водород

Правило 4. Реакция соли с металлом происходит с образованием соли и металла.

CuCl2 + Zn ® ZnCl2 + Cu ¯

cоль металл соль металл

Как металл отличить от неметалла было рассмотрено ранее (вспомните «лесенку» в таблице)

В этом случае другая соль образуется из исходного металла и кислотного остатка исходной соли. При этом образующийся металл выпадает в осадок ¯, так как, металлы в воде не растворяются.

Железо, реагируя с растворами солей, всегда образует новые соли с валентностью II, например:

AgNO3 + Fe ® Fe(NO3)2 + Сu ¯

cоль металл соль металл

Правило 5. Реакция соли с солью происходит с образованием двух других солей.

AgNO3 + FeCl3 ® AgCl ¯ + Fe(NO3)3

соль соль соль соль

Правило 6. Реакция соли с основанием происходит с образованием другого основания и другой соли.

NaOH + CuSO4 ® Cu(OH)2 + Na2SO4

основание соль основание соль

Правило 7. Реакция основания с кислотным оксидом происходит с образованием соли и воды.

KOH + SO3 ® K2SO4 + H2O

основание кислотный соль вода

К кислотным оксидам относятся оксиды неметаллов , которым соответствуют кислородсодержащие кислоты (см. §).

Чтобы определить по кислотному оксиду соль какой кислоты должна образоваться, необходимо путем “сложения” добавить к формуле кислотного оксида одну или несколько молекул воды. Если в оксиде 1 атом неметалла добавить 1 молекулу воды. Результат сложения разделить на два:

Кислотный оксид

серной кислоты:

Кислотный оксид

угольной кислоты:

Кислотный оксид

сернистой кислоты:

Кислотный оксид

кремниевой кислоты:

С оксидами, в которых содержится 2 атома неметалла, поступают следующим образом. К оксиду азота (V) (N2O5) необходимо добавить 1 молекулу воды, к оксиду фосфора (V) (P2O5) 3 молекулы воды. Результат сложения разделить на два:

Кислотный оксид азотной кислоты

Кислотный оксид фосфорной кислоты

Правило 8. Реакция оснóвного оксида с кислотным оксидом происходит с образованием соли.

Na2O + CO2 ® Na2CO3

оснóвный кислотный соль

оксид оксид

Принцип нахождения кислотного остатка образующейся соли объяснён в правиле 7.

Правило 9. Реакция кислоты с cолью происходит с образованием другой соли и другой кислоты.

HCl + K2S ® KCl + H2S

кислота соль соль кислота

Если в результате реакций этого типа получаются угольная H2CO3 или сернистая H2SO3 кислоты, то записывают не их формулу, а формулу соответствующего им кислотного оксида и воды, потому что, эти кислоты имеют непрочные молекулы разлагающиеся при образовании:

K2CO3 + HNO3 ® KNO3 + CO2 ­ + H2O

их записывают вместо молекул H2CO3

CaSO3 + HCl ® CaCl2 + SO2 ­ + H2O

их записывают вместо молекул H2SO3

Если вам необходимо найти алгоритм конкретной реакции, определите классы реагирующих веществ и посмотрите в маленькое оглавление:

Вещества каких классов реагируют

На какой странице можно

найти информацию

1. Реакция кислоты с основанием……………….………………..

2. Реакция кислоты с оснóвным оксидом……….………………..

3. Реакция кислоты с металлом………………….………………..

4. Реакция соли с металлом……………………………………….

5. Реакция соли с солью………………………….………………..

6. Реакция соли с основанием……………………………………..

7. Реакция основания с кислотным оксидом…………………….

8. Реакция оснóвного оксида с кислотным оксидом…………….

9. Реакция кислоты с cолью……..……………….………………..

Если данная вам реакция не подходит ни под один из типов в оглавлении, значит, либо эта реакция невозможна, либо вы её изучите позднее в 9-11 классах.

Перед вами стоит цель научиться по формулам исходных веществ определять продукты в химических реакциях и записывать их схемы.

Примеры рассуждений при выполнении упражнений

Тип 1. Кислота + Основание ®

Задание 1. Составьте схему реакции: H2SO4 + Al(OH)3 ®

Что необходимо сделать

Выполненное действие

кислота основание

H2SO4 + Al(OH)3 ®

2. Вспомните, какие вещества получаются в результате реакции кислоты с основанием.

КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ ® СОЛЬ + ВОДА

3. В правой части схемы запишите рядом металл основания Al и кислотный остаток кислоты SO4. Поставьте знак плюс и напишите формулу воды H2O.

кислота основание соль вода

H2SO4 + Al(OH)3 ® Al SO4 + H2O

кислота основание III II вода

H2SO4 + Al(OH)3 ® Al2(SO4)3 + H2O

Тип 2. Кислота + Осн ó вный оксид ®

Оснóвные оксиды состоят из металла и кислорода. Как металл отличить от неметалла было рассмотрено ранее

Задание 2. Составьте схему реакции: HNO3 + BaO ®

Что необходимо сделать

Выполненное действие

1. Определите к каким классам, принадлежат реагирующие вещества

кислота оснóвный оксид

2. Вспомните, какие вещества получаются в результате реакции кислоты с оснóвным оксидом.

КИСЛОТА + ОСНÓВНЫЙ ОКСИД ® СОЛЬ + ВОДА

3. В правой части схемы запишите рядом металл оснóвного оксида Ва и кислотный остаток кислоты NO3. Поставьте знак плюс и напишите формулу воды H2O.

кислота оснóвный оксид соль вода

HNO3 + BaO ® BaNO3 + H2O

4. Составьте формулу образующейся соли по валентности или степени окисления

кислота оснóвный оксид II I вода

HNO3 + BaO ® Ba(NO3)2 + H2O

Тип 3. Кислота + Металл ®

Как металл отличить от неметалла было рассмотрено ранее

Задание 3. Составьте схему реакции: Mg + H3PO4 ®

Что необходимо сделать

Выполненное действие

1. Определите к каким классам, принадлежат реагирующие вещества

кислота металл

2. Вспомните, какие вещества получаются в результате реакции кислоты с металлом.

КИСЛОТА + МЕТАЛЛ ® СОЛЬ + H2 ­

3. В правой части схемы запишите рядом металл Mg и кислотный остаток кислоты PO4. Поставьте знак плюс и напишите формулу водорода H2.

Кислота металл соль водород

H3PO4 + Mg ® Mg PO4 + H2 ­

4. Составьте формулу образующейся соли по валентности или степени окисления

кислота металл II III водород

H3PO4 + Mg ® Mg3(PO4)2 + H2 ­

Тип 4. C оль + Металл ®

Как металл отличить от неметалла было рассмотрено ранее

Задание 4. Составьте схему реакции: AgNO3 + Zn ®

Что необходимо сделать

Выполненное действие

1. Определите к каким классам, принадлежат реагирующие вещества

cоль металл

2. Вспомните, какие вещества получаются в результате реакции соли с металлом:

СОЛЬ + МЕТАЛЛ ® ДРУГАЯ СОЛЬ + ДРУГОЙ МЕТАЛЛ ¯

3. В правой части схемы запишите рядом исходный металл Zn и кислотный остаток соли NO3. Поставьте знак плюс и напишите формулу металла из исходной соли Ag.

Cоль металл соль металл

AgNO3 + Zn ® ZnNO3 + Ag ¯

4. Составьте формулу образующейся соли по валентности или степени окисления

cоль металл II I металл

AgNO3 + Zn ® Zn(NO3)2 + Ag ¯

Тип 5. C оль + Соль ®

Задание 5. Составьте схему реакции: BaCl2 + Fe2(SO4)3 ®

Что необходимо сделать

Выполненное действие

1. Определите к каким классам, принадлежат реагирующие вещества

соль соль

BaCl2 + Fe2(SO4)3 ®

2. Вспомните, какие вещества получаются в результате реакции между солями:

СОЛЬ + СОЛЬ ® ДРУГАЯ СОЛЬ + ДРУГАЯ СОЛЬ

В этом случае две новых соли образуются в результате обмена составными частями исходных солей.

3. В правой части схемы запишите рядом составные части продуктов - двух солей, поменяв местами в исходных солях металлы.

соль соль соль соль

BaCl2 + Fe2(SO4)3 ® FeCl + BaSO4

4. Составьте формулы образующихся солей по валентности или степени окисления

Валентности металлов в продуктах реакции такие же как в исходных солях.

II III III I II II

BaCl2 + Fe2(SO4)3 ® FeCl3 + BaSO4

соль соль соль соль

Тип 6. C оль + Основание ®

Задание 6. Составьте схему реакции: NaOH + MgSO4 ®

Что необходимо сделать

Выполненное действие

1. Определите к каким классам, принадлежат реагирующие вещества

основание соль

2. Вспомните, какие вещества получаются в результате реакции основания с солью:

СОЛЬ + ОСНОВАНИЕ ® СОЛЬ + ОСНОВАНИЕ

В этом случае другая соль и другое основание образуются в результате обмена составными частями исходных соли и основания.

3. В правой части схемы запишите рядом составные части продуктов - соли и основания, поменяв местами в исходных веществах металлы.

основание соль основание соль

NaOH + MgSO4 ® MgOH + NaSO4

4. Составьте формулы образующихся веществ по валентности или степени окисления

Валентности металлов в продуктах реакции такие же как в исходных веществах.

NaOH + MgSO4 ® Mg(OH)2 + Na2SO4

основание соль основание соль

Тип 7. Основание + Кислотный оксид ®

Задание 7. Составьте схему реакции: KOH + CO2 ®

Что необходимо сделать

Выполненное действие

1. Определите к каким классам, принадлежат реагирующие вещества

кислотный

основание оксид

2. Вспомните, какие вещества получаются в результате реакции основания с кислотным оксидом:

ОСНОВАНИЕ + КИСЛОТНЫЙ ОКСИД ® СОЛЬ + ВОДА

3. В правой части схемы запишите составные части соли: металл основания Ba и кислотный остаток SO4 той кислоты H2SO4, которая соответствует исходному кислотному оксиду SO3.

Поставьте знак и напишите формулу воды Н2О.

кислотный

основание оксид соль вода

KOH + CO2 ® KCO3 + H2O

4. Составьте формулу образующейся соли по валентности или степени окисления

Валентность металла в полученной соли такая же, как в исходном основании.

KOH + CO2 ® K2CO3 + H2O

основание кислотный соль вода

Тип 8. Оснóвный оксид + Кислотный оксид ®

В этом случае соль образуется в результате кислотно-оснóвной реакции. Чтобы составить формулу соли, необходимо понимать какая кислота соответствует кислотному оксиду (см. правило 7).

Задание 8. Составьте схему реакции: Na2O + P2O5 ®

Что необходимо сделать

Выполненное действие

1. Определите к каким классам, принадлежат реагирующие вещества

оснóвный кислотный

оксид оксид

2. Вспомните, какие вещества получаются в результате реакции основного оксида с кислотным оксидом:

ОСНОВНОЙ ОКСИД + КИСЛОТНЫЙ ОКСИД ® СОЛЬ

3. В правой части схемы запишите составные части соли: металл оснóвного оксида Na и кислотный остаток PO4 той кислоты H3PO4, которая соответствует исходному кислотному оксиду P2O5.

оснóвный кислотный

оксид оксид соль

Na2O + P2O5 ® NaPO4

4. Составьте формулу образующейся соли по валентности или степени окисления

Валентность металла в полученной соли такая же, как в исходном оснóвном оксиде.

б) Li + H3PO4 ® Li3PO4 + H2O

в) Zn(NO3)2 + LiOH ® ZnOH + Li(NO3)2

г) CаO + SO3 ® CaSO3

д) H2SO4 + Al2O3 ® Al2(SO4)3 + H2O

Задание 2Т. В каких схемах неправильно

а) K2S + CuCl2 ® KCl2 + CuS

б) Fe + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + H2

в) CO2 + K2O ® K2CO3

г) AgNO3 + Zn ® Zn(NO3)2 + Ag

д) KOH + SO2 ® S(OH)4 + K2O

Задание 3Т. В каких схемах правильно записаны формулы продуктов химической реакции:

а) Na3PO4 + CuCl2 ® CuPO4 + NaCl

б) BaCO3 + HNO3 ® Ba(NO3)2 + CO2 + H2O

в) Fe + CuSO4 ® FeSO4 + Cu

г) Cr2O3 + HCl ® CrCl3 + H2

д) N2O5 + NaOH ® NaNO3 + H2O

Задание 4Т. В каких схемах неправильно записаны формулы продуктов химической реакции:

а) SO3 + KOH ® K2SO3 + H2O

б) Na2SO3 + H3PO4 ® Na3PO4 + SO2 + H2O

в) HNO3 + CuO ® Cu(NO3)2 + H2O

г) Al2(SO4)3 + NaOH ® Al(OH)3 + Na2SO4

д) K + H2SO4 ® K2SO4 + H2O

Задание 5.

а) Cr2O3 + HNO3 ®

в) Fe(OH)3 + HCl ®

г) SO2 + NaOH ®

д) Fe + AgNO3 ®

е) Cr(OH)3 + H2SO4 ®

ж) SO3 + Na2O ®

з) Na2CO3 + HCl ®

и) Ca(OH)2 + FeCl3 ®

к) P2O5 + KOH ®

Задание 6. Запишите формулы продуктов в схемах химических реакций:

а) Al2(SO4)3 + BaCl2 ®

б) Mg(NO3)2 + NaOH ®

в) CaO + P2O5 ®

г) Сr2S3 + H3PO4 ®

д) Ag2O + HCl ®

е) CrCl3 + AgNO3 ®

ж) H3PO4 + Zn ®

з) HNO3 + Fe2O3 ®

и) Fe + Cu(NO3)2 ®

I) Кислота + металл = соль

1. Стоящие до Н металлы в ряду напряженности вытесняют из сильных кислот Н.

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 ,

2. Стоящие после Н металлы вытесняют другие газы.

3Cu + 8HNO 3(разб) = 3Сu (NO 3) 2 +2NO+4H 2 O

II) Кислота + основание (р-я нейтролизации)

H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

III) Кислота + основный оксид

H 2 SO 4 + Na 2 O = Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

IV) Кислоты реагируют с солями, если реагирующая кислота сильнее, чем соль или если образуется осадок.

HCI + AgNO 3 → AgCI + HNO 3

Получение.

1. Кисл.оксид + вода

SO 3 +H 2 O=H 2 SO 4
CO 2 +H 2 O=HCO 3

2. Бескислородные кислоты

o Взаимодействие простых веществ

o При действии на соли сильными кислотами, выделяются более слабые.

K 2 S + 2HNO 3 = 2KNO 3 + H 2 S

8.Соли, их классификации, химические свойства и получение.

Соли – сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков.

Классификация.

1.Средние соли – все атомы водорода в кислоте замещены металлом.

2.Кислые соли – не все атомы водорода в кислоте замещены металлом. Разумеется, кислые соли могут образовывать только двух- или многоосновные кислоты. Одноосновные кислоты кислых солей давать не могут: NaHCO 3 , NaH 2 PO 4 ит. д.

3. Соли основные - можно рассматривать как продукты неполного, или частичного, замещения гидроксильных групп оснований кислотными остатками: Аl(OH)SO 4 , Zn(OH)Cl и т.д.

4. Двойные соли – атомы водорода двух- или многоосновной кислоты замещены не одним металлом, а двумя различными: NaKCO 3 , KAl(SO 4) 2 и т.д.

Комплексные соли

Химические свойства.

Некоторыесоли разлагаются при нагревании

CaCO 3 = CaO + CO 2

2)Соль + кислота= новая соль и новая кислота. Для осуществление этой реакции необходимо, чтобы кислота была более сильная чем соль, на которую воздействует кислота:

2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl.

3)Соль + основание = новая соль и новое основание:

Ba(OH) 2 + Mg SO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg(OH) 2 .

4)Соль + Соль = новая соль

NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 .

Взаимодействуют с металлами(левее металла, входящего в состав соли)

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓.

Получение.

1. Кислота+основание

3 . Основание + кисл.оксид

5 . Кислота+соль

7 . Соль+соль

9 . Металл+неметалл

9.Растворы. Виды дисперсных систем. Примеры. Процентная концентрация растворов. Решить задачу на процентную концентрацию.

Растворы – это гомогенная физико-химическая система, состоящая из 2-х или более компонентов и продуктов их взаимодействия.

Важной характеристикой раствора является его состав.

Компоненты агрегатное состояние которых не меняется при образовании раствора называют растворителем. Если оба компонента до растворения находились в одинаковом агр.состоянии (этанол и вода), то растворителем является тот,кто в избытке

Растворы могут находиться в разных агр.состояниях:

1) Газовые (воздух)

2) Жидкие (Водные и неводные:спиртовые и масляные)

3) Твердые (сплавы металлов)

Растворимостью вещества называется способность его частиц равномерно распределяться между частицами растворителя.

Концентрацией раствора называют количество растворенного вещества, содержащееся в определенном количестве раствора или растворителя.

I) Массовая доля растворенного вещества

II) Молярная концентрация вещества (См) – отношение количества вещества к объему раствора