Таблицы качественных реакций Дистанционные уроки

Таблицы качественных реакций Дистанционные уроки

Вопросы части С объединяют знание всех тем химии. В случае Задания С2 ЕГЭ по химии — знание всех классов неорганических веществ и их качественных реакции.

Дается конкретный химический эксперимент, ход которого нужно описать химическими реакциями.

Для таких реакции обычно предлагаются какие-то внешние проявления — выделения газа, выпадение осадка или изменение окраски раствора.

Таблица качественных реакций для газов

2) взаимодействие металлов с азотной кислотой (концентрированной)

3) разложение нитратов

Взаимодействие активных металлов с концентрированной серной кислотой:
4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S + 4H2O

Газ с резким запахом. Растворимый в воде

1) взаимодействие серасодежащих веществ с кислородом

2) взаимодействие некоторых металлов с концентрированной серной кислотой

1) горение азотсодержащих веществ;
2) разложение нитрита аммония:

Газы, поддерживающие горение:
(иногда, для озона — запах свежести);

Таблица качественных реакций для щелочных металлов:

Т.к. все соединения щелочных металлов хорошо растворимы в воде, то их определяют по цвету пламени:

(указан так же цвет пламени некоторых щелочно-земельных металлов)

Таблица качественных реакций

— цвета осадков

Осадки белого цвета

Качественная реакция

Белый творожистый

нерастворимый в воде;

нерастворимый в HNO3

качественная реакция на соли серебра;

качественная реакция на хлорид-ионы;

Белый осадок

нерастворимый в кислотах

качественная реакция на соли бария;

качественная реакция на сульфат-ионы;

Белый осадок

образуется при пропускании газа без цвета с резким запахом через известковую воду;

растворяется при пропускании избытка газа;

растворяется в кислотах

растворение в кислотах:
CaSO3 + 2H + → SO2↑ + H2O + Ca 2+

Белый осадок

образуется при добавлении щелочи;

растворяется в избытке щелочи

избыток щелочи : Al(OH)3 + NaOH =Na[Al(OH) 4 ];

Белый осадок

образуется при пропускании газа без цвета и запаха через известковую воду;

растворяется при пропускании избытка газа;

растворяется в кислотах

растворение в кислотах:

Осадок светло-желтого цвета

(осадок кремового цвета)

образуется при приливании AgNO3;

нерастворим в HNO3;

качественная реакция на бромид-ионы;

(качественная реакция на соли серебра);

Осадок желтого цвета

образуется при приливании AgNO3;

нерастворим в HNO3;

качественная реакция на иодид-ионы;

(качественная реакция на соли серебра);

Осадок желтого цвета

образуется при приливании AgNO3;

растворим в кислотах;

Осадки коричневых цветов

Качественная реакция

Осадок бурого цвета

образуется при взаимодействии с растворами щелочей;

качественная реакция на соли железа

Осадки синих и зеленых цветов

Качественная реакция

Осадки зеленого цвета

Осадок голубого цвета

(осадок синего цвета)

образуется при взаимодействии с растворами щелочей

качественная реакция на соли меди ( II)

Осадок синего цвета

образуется при взаимодействии с раствором красной кровяной и желтой кровяной соли

качественная реакция на соли железа ( II) — с красной кровяной солью;

качественная реакция на соли железа ( III) — с желтой кровяной солью;

Осадки черного цвета

Качественная реакция

Осадок черного цвета

Образуется при взаимодействии с сульфидами или с H2S

качественная реакция на сульфид-ионы

Еще на эту тему:

  • Окислительно-восстановительные реакции
  • Названия спиртов
  • Классификация органических и неорганических веществ
  • Типы ковалентной связи
  • Валентность и степень окисления атомов
  • Аллотропия фосфора

Обсуждение: «Таблицы качественных реакций»

а какого цвета осадок тетрагидроксоалюмината натрия?

а это не осадок, это растворимое вещество

Любой осадок возможно растворим другим веществом. В данной среде вещество ведет себя пассивно от того и осаждается.

порода, до этого промытая кислотами, была залита мною аптечным йодом и прокипела в нём целую ночь. После остывания была добавлена вода, раствор отстоялся и был декантирован. Раствор представляет собой очень тёмный, чёрно-коричневый золь. В луче фонаря видна мельчайшая, не оседающая, не фильтрующаяся пыль. При добавлении в золь соляной к-ты выпадает красно-коричневый осадок, а раствор светлеет до тёмно красного. В растворе появляется свободный йод обнаруживаемый крахмалом, до прибавления солянки йод не обнаруживался. Так вот, выпавший осадок не растворяется ни в кислотах, ни в щелочах, не реагирует с хлором, растворить его больше ни в чём не получается, на частицы породы уже не похож. Напоминает по цвету осадок смеси гидроксидов железа II и III, однако нерастворим в кислотах. Что это может быть, хотя бы класс соединения узнать? Подскажите пожалуйста.

напишите хотя бы примерно что за порода…

Это глинистая порода светло коричневого цвета. После травления указанной породы смесью соляной к-ты с гипохлоритом натрия был получен жёлтый раствор. Раствор был нейтрализован и осаждён гидрокарбонатом натрия, осадок отправлен на спектральный анализ, вот результат в массовых долях:
13Al 5.420±0.061
14Si 1.136±0.023
15P 0.597±0.019
16S 0.279±0.010
17Cl 77.974±0.066
20Ca 5.778±0.014
22Ti 0.157±0.017
26Fe 8.506±0.026
29Cu 0.152±0.002
Да, результат более чем странный, но ведь лаборатория анализ делала! В общем, эта же порода (поскольку растворилась лишь незначительная, незаметная на глаз её часть) была промыта водой и обработана указанным выше способом. Больше ничего не знаю))) Подскажите хотя бы возможные варианты полученного осадка.

После обработки смесью гипохлорита и соляной все указанные элементы должны были перейти в раствор. После реакции с гидрокарбонатом могло получиться:
Al(OH)3, CaCO3, Ca(OH)2, Ti(OH)2, возможно, Ti(OH)CO3, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2, возможно очень небольшие кол-ва карбонатов, хотя, после промывания водой они должны были раствориться

Дело в том, что полученный раствор после травления солянкой с гипохлоритом был декантирован с породы и только тогда обработан гидрокарбонатом, там действительно могли образоваться указанные вами осадки хоть это и противоречит результатам лаб. анализа. Но не в этом дело. Состав этого раствора я привёл лишь для понимания какие элементы могут там содержаться. Сама порода была промыта водой и затем обработана аптечным йодом, как я писал ранее в первом посте, вот осадок полученный после йода меня интересует.

Читайте также:  Лучшие автомобили за 300000 рублей 2019 - ТОП 10

Указанные осадки как раз по составу соответствуют анализу, ну да ладно. Смотрите по таблице растворимости, что дает с йодом осадок

Что такое катионы и анионы?

Справочные таблицы, в которых дана сероводородная аналитическая классификация анионов 1-3 групп, качественные реакции и групповые реагенты, а также аналитические сигналы на анионы.

Данная аналитическая классификация анионов основана на растворимости солей бария Ba2+ и серебра Ag+, и включает в себя 3 аналитические группы анионов.

Таблица аналитическая классификация анионов

№ группы Анионы, относящиеся к данной группе Растворимость солей Групповой реагент
I SO42-, CO32-, SiO32-, PO43- Соли бария, нерастворимые в воде Хлорид бария в нейтральной среде
II Cl-, Br-, I- Соли серебра, нерастворимые ни в воде, ни в разбавленной азотной кислоте Нитрат серебра в присутствии азотной кислоты
III NO3- , NO2- Соли бария и серебра, растворимые в воде Нет

Таблица аналитические сигналы на анионы первой группы

Таблица аналитические сигналы на анионы второй группы

Реагенты Анионы
Cl- Br- I-
1. AgNO3 в присутствии HNO3 AgCl белый творожистый растворим в избытке NH4ОН AgBr желто-белый, частично растворим в избытке NH4ОН, хорошо растворим в Na2S2O3 AgI светложелтый, растворим в Na2S2O3 и в большом иодида калия
2. Хлорная вода в кислой среде Свободный бром, окрашивает бензол-толуол в желто-оранжевый цвет Свободный иод, окрашивает бензол-толуол в малиново-фиолетовый цвет
3. диоксид марганца MnO2 в кислой среде Свободный хлор, практически не окрашивает бензол-толуол Свободный бром, окрашивает бензол-толуол в желто-оранжевый цвет Свободный иод, окрашивает бензол-толуол в малиново-фиолетовый цвет

Таблица аналитические сигналы на анионы третьей группы

Реагенты Анионы
NO3- NO2-
1. металлический алюминий или цинк (Al,Zn) в щелочной среде выделяется аммиак NH3
2. металлическая медь (Cu) выделяются буро-желтые пары диоксида азота (NO2)
3. дифениламин раствор окрашивается в синий цвет раствор окрашивается в синий цвет
4. сильные кислоты (HCl, H2SO4) выделяются желто- бурые пары окислов азота
5. перманганат калия(KMnO4) раствор перманганата калия обесцвечивается

Таблица аналитическая классификация анионов на окислительно-восстановительных свойствах

Эта аналитическая классификация анионов основана на их окислительно-восстановительных свойствах. Она также включает три аналитические группы анионов.

№ группы Анионы Групповой реагент Результат действия реагента
1. Анионы-окислители BrO3-, AsO43-, NO3-, NO2- KI
в сернокислой среде
Выделение иода I2
2. Анионы-восстановители S2-, SO32-, S2O32-, AsO33- I2
S2-, SO32-, S2O32-, AsO33-, NO2-, C2O42-, Cl-, Br-, I-, CN-, NCS- KMnO4
в сернокислой среде
Обесцвечивание раствора KMnO4
3. Индифферентные анионы SO42-, CO32-, PO43-, CH3COO-, B4O72- (BO2-) Нет реагента

Качественные реакции на неорганические вещества и ионы

Представим себе такую ситуацию: Вы работаете в лаборатории и решили провести какой-либо эксперимент. Для этого вы открыли шкаф с реактивами и неожиданно увидели на одной из полок следующую картину. У двух баночек с реактивами отклеились этикетки, которые благополучно остались лежать неподалеку.

При этом установить точно какой банке соответствует какая этикетка уже невозможно, а внешние признаки веществ, по которым их можно было бы различить, одинаковы.

  • В таком случае проблема может быть решена с использованием, так называемых, качественных реакций.
  • Качественными реакциями называют такие реакции, которые позволяют отличить одни вещества от других, а также узнать качественный состав неизвестных веществ.
  • Например, известно, что катионы некоторых металлов при внесении их солей в пламя горелки окрашивают его в определенный цвет:

Данный метод может сработать только в том случае, если различаемые вещества по разному меняют цвет пламени, или же одно из них не меняет цвет вовсе.

Но, допустим, как назло, вам определяемые вещества цвет пламени не окрашивают, или окрашивают его в один и тот же цвет. В этих случаях придется отличать вещества с применением других реагентов. В каком случае мы можем отличить одно вещество от другого с помощью какого-либо реагента?

Возможны два варианта:

  • Одно вещество реагирует с добавленным реагентом, а второе нет. При этом обязательно, должно быть ясно видно, что реакция одного из исходных веществ с добавленным реагентом действительно прошла, то есть наблюдается какой-либо ее внешний признак — выпадал осадок, выделился газ, произошло изменение цвета и т.п.

Например, нельзя отличить воду от раствора гидроксида натрия с помощью соляной кислоты, не смотря на то, что щелочи с кислотами прекрасно реагируют: NaOH + HCl = NaCl + H2O

  • Связано это с отсутствием каких-либо внешних признаков реакции. Прозрачный бесцветный раствор соляной кислоты при смешении с бесцветным раствором гидроксида образует такой же прозрачный раствор.

Но зато, можно воду от водного раствора щелочи можно различить, например, с помощью раствора хлорида магния – в данной реакции выпадает белый осадок: 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 ↓+ 2NaCl

  • также вещества можно отличить друг от друга, если они оба реагируют с добавляемым реагентом, но делают это по-разному.

Например, различить раствор карбоната натрия от раствора нитрата серебра можно с помощью раствора соляной кислоты.

  • с карбонатом натрия соляная кислота реагирует с выделением бесцветного газа без запаха — углекислого газа (СО2): 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
  • а с нитратом серебра с образованием белого творожистого осадка AgCl HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓

Качественные реакции на катионы

Качественные реакции на анионы

Таблица растворимости

Растворимостью называется способность одного или нескольких веществ вступать в реакцию с другими веществами таким образом, чтобы в результате получалась однородная система. При этом оба вещества распадаются на молекулы, атомы или ионы.

Читайте также:  Бюджетные кроссоверы - рейтинг всех марок, какой выбрать, какие лучшие

Наравне с таблицей периодической системы Д. И. Менделеева, таблица растворимости является основным теоретическим пособием при изучении химии. Не все вещества взаимодействуют между собой одинаково.

Начинающие химики, учащиеся школ, колледжей и вузов не всегда могут запомнить степень растворимости в воде тех или иных веществ. Именно поэтому таблицу периодической системы Менделеева и таблицу растворимости можно увидеть в каждом кабинете или классе химии, каждой лаборатории.

То или иное сочетание веществ из таблицы может вступать в семь различных реакций с водой:

  • хорошо растворяется в воде;
  • практически не растворяется в воде;
  • растворяется в слабых и разбавленных кислотах и почти не растворяется в воде;
  • растворяется только в сильных неорганических кислотах, не растворяясь при этом в воде;
  • не растворяется ни в кислотах, ни в воде;
  • не существует при контакте с водой, но полностью гидролизируется при растворении;
  • вещество не существует.

Чаще всего таблица растворимости применяется при решении уравнений с участием ионных реакций. Реакция возможна только в том случае, если конечный продукт малорастворим или нерастворим вообще.

Условные обозначения в таблице растворимости:

Р Вещество хорошо растворимо в воде
М Малорастворимо
Н Практически нерастворимо в воде, но легко растворяется в слабых или разбавленных кислотах
РК Нерастворимо в воде и растворяется только в сильных неорганических кислотах
НК нерастворимо ни в воде, ни в кислотах
Г полностью гидролизуется при растворении и не существует в контакте с водой
вещество вообще не существует
Катионы Анионы
OH– F– Cl– Br– I– S2- NO3– CO32- SiO32- SO42- PO43-
H+ Р Р Р Р Р М Р Н Р Р
Na+ Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
K+ Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
NH4+ Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
Mg2+ Н РК Р Р Р М Р Н РК Р РК
Ca2+ М НК Р Р Р М Р Н РК М РК
Sr2+ М НК Р Р Р Р Р Н РК РК РК
Ba2+ Р РК Р Р Р Р Р Н РК НК РК
Sn2+ Н Р Р Р М РК Р Н Н Р Н
Pb2+ Н Н М М М РК Р Н Н Н Н
Al3+ Н М Р Р Р Г Р Г НК Р РК
Cr3+ Н Р Р Р Р Г Р Г Н Р РК
Mn2+ Н Р Р Р Р Н Р Н Н Р Н
Fe2+ Н М Р Р Р Н Р Н Н Р Н
Fe3+ Н Р Р Р Р Г Н Р РК
Co2+ Н М Р Р Р Н Р Н Н Р Н
Ni2+ Н М Р Р Р РК Р Н Н Р Н
Cu2+ Н М Р Р Н Р Г Н Р Н
Zn2+ Н М Р Р Р РК Р Н Н Р Н
Cd2+ Н Р Р Р Р РК Р Н Н Р Н
Hg2+ Н Р Р М НК НК Р Н Н Р Н
Hg22+ Н Р НК НК НК РК Р Н Н М Н
Ag+ Н Р НК НК НК НК Р Н Н М Н

Что означает слово Катионы и анионы?

Катионы и анионы — это типы ионов, то есть атомы, которые приобрели или потеряли электроны через химические связи.

Атом, имеющий одинаковое количество протонов (положительный заряд) и электронов (отрицательный заряд), считается электрически нейтральным. Когда этот атом принимает или передает электроны, он называется ионом, который, в свою очередь, может быть:

  • Катион: атом, который потерял (или прогнулся) электроны и поэтому заряжен положительно.
  • Ânion: атом, который получил (или принял) электроны и, следовательно, заряжен отрицательно.

Катион

Катион — это атом, который имеет положительный заряд, потому что в нем больше протонов, чем электронов.

Щелочные металлы (литий, натрий, калий, рубидий, цезий и францио), как правило, образуют катионы, поскольку в их валентном слое имеется только 1 электрон. Это означает, что энергия, необходимая для удаления этого электрона, очень мала, что делает эти элементы очень реактивными.

Катион представлен символом +, следующим за именем элемента. Количество потерянных электронов указывает на тип катиона:

  • Катионы с зарядом +1 называются одновалентными.
  • Катионы с зарядом +2 называются бивалентами.
  • Катионы с зарядом +3 называются трехвалентными.

Типы катионов также можно определить по количеству знаков +. Таким образом, элемент, представленный только +, является одновалентным катионом, в то время как другой элемент, представленный +++, является трехвалентным катионом.

Примеры катионов

  • Al + 3 (алюминий)
  • Ca + 2 (кальций)
  • Mg + 2 (магний)
  • Na + 1 (натрий)
  • К + 1 (калий)
  • Zn + 2 (цинк)
  • Pb + 4 (свинец)

Анион

Анион — это атом с отрицательным зарядом, потому что в нем больше электронов, чем протонов. Элементы семейства азота, калькогенов и галогенов имеют тенденцию образовывать анионы, потому что они легко принимают электроны.

Анион представлен символом — после имени элемента. Количество полученных электронов указывает на тип аниона:

  • Анионы с зарядом -1 называются одновалентными.
  • Анионы с зарядом -2 называются бивалентами.
  • Анионы с зарядом -3 называются трехвалентными.

Как и в катионах, анионы также могут быть идентифицированы по количеству сигналов. Таким образом, элемент, представленный только — это одновалентный анион, а другой элемент, представленный -, является двухвалентным анионом.

Примеры анионов

  • O-2 (кислород)
  • N-3 (азид)
  • F-1 (фтор)
  • Br-1 (бромид)
  • С-2 (сера)
  • Cl-1 (хлорид)

Ионные Связи

Ионные или электровалентные связи представляют собой связи, которые возникают между катионами и анионами.

Элементы могут принимать, давать или делить электроны таким образом, чтобы их последний энергетический слой имел 8 электронов. Это известно как теория октетов.

Согласно теории октетов, атомы имеют тенденцию стабилизироваться, когда в валентном слое (последнем электронном слое) находится 8 электронов. Таким образом, будучи положительно заряженными, катионы связываются с отрицательно заряженными анионами. Таким образом, атомы дают или принимают электроны для достижения равновесия.

Читайте также:  Замена сцепления Рено Меган 2 и основные проблемы неполадок

Связи, образованные между катионами и анионами, очень прочны и имеют тенденцию иметь следующие признаки:

  • являются твердыми и ломкими при нормальных условиях температуры и давления;
  • очень точка кипения и кипения;
  • ваш лучший растворитель — вода;
  • при растворении в жидкости проводить электрический ток.

Ионные связи образуют ионные соединения, такие как хлорид натрия (поваренная соль), образованный связью Na + (катион натрия) + Cl- (хлорид-анион) → NaCl.

Примеры ионных соединений

Некоторые примеры ионных соединений:

  • NaCl — Хлорид натрия (поваренная соль)
  • Na 2 SO 4 — сульфат натрия
  • CaCO 3 — карбонат кальция
  • NaNO 3 — Нитрат натрия

Катионный стол

Li +Fe + 2Na +Со + 2К +Ni + 2Rb +Sn + 2Cs +Pb + 2(NH 4 ) +Mn + 2Ag +Pt + 2Cu +Би + 3Hg +Al + 3Au +Cr + 3Mg + 2Au + 3Ca + 2Fe + 3Sr + 2Со + 3Ба + 2Ni + 3Zn + 2Sn + 4CD + 2Pb + 4Cu + 2Мн + 4Hg + 2Pt + 4

литий железистый
натрий cobaltoso
калий Niqueloso
рубидий содержащий двухвалентное олово
цезий Plumboso
аммоний марганцевых
серебро относящийся к платине
медь висмут
Ртути Нержавеющая сталь
Auroso хром
магний золотоносный
кальций трехвалентного железа
стронций кобальтовые
барий Niquélico
цинк оловянный
кадмий свинцовый
двухвалентной марганца
содержащий двухвалентную ртуть платина

Таблица анионов

F-P 2 O 7 -4Cl(№ 2 ) -бром(№ 3 ) -I-S-2(ClO) -(SO4) -2(CLO 2 ) -(SO 3 ) -2(CLO 3 ) -(S 2 O 3 ) -2(CLO 4 ) -(S 4 O 6) -2(BrO) -(MnO 4 ) -(BrO3) -(MnO 4 ) -2(IO) -(SiO3) -2(IO 3 ) -(SiO 4 ) -4(IO 4 ) -(CrO 4 ) -2(CN) -(CrO 7 ) -2(CNO) -(AsO3) -3(ЦНС) -(AsO 4 ) -3(C 2 H 3 O 2 ) -(SbO3) -3(СО 3) -2(SbO 4 ) -3(С2-4) -2(BO 3 ) -3[Fe (CN) 6 ] -3(SnO 3 ) -2[Fe (CN) 6 ] -4(SnO 2 ) -2(PO 3 ) -(AlO 2 ) -(H 2 PO 2 ) -(PbO 2 ) -2(HPO 3 ) -2(ZnO 2 ) -2(ПО 4 ) -3

4.1.4. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.

Представим себе такую ситуацию:

Вы работаете в лаборатории и решили провести какой-либо эксперимент. Для этого вы открыли шкаф с реактивами и неожиданно увидели на одной из полок следующую картину. У двух баночек с реактивами отклеились этикетки, которые благополучно остались лежать неподалеку. При этом установить точно какой банке соответствует какая этикетка уже невозможно, а внешние признаки веществ, по которым их можно было бы различить, одинаковы.

В таком случае проблема может быть решена с использованием, так называемых, качественных реакций.

Качественными реакциями называют такие реакции, которые позволяют отличить одни вещества от других, а также узнать качественный состав неизвестных веществ.

Например, известно, что катионы некоторых металлов при внесении их солей в пламя горелки окрашивают его в определенный цвет:

Данный метод может сработать только в том случае, если различаемые вещества по разному меняют цвет пламени, или же одно из них не меняет цвет вовсе.

Но, допустим, как назло, вам определяемые вещества цвет пламени не окрашивают, или окрашивают его в один и тот же цвет.

В этих случаях придется отличать вещества с применением других реагентов.

В каком случае мы можем отличить одно вещество от другого с помощью какого-либо реагента?

Возможны два варианта:

  • Одно вещество реагирует с добавленным реагентом, а второе нет. При этом обязательно, должно быть ясно видно, что реакция одного из исходных веществ с добавленным реагентом действительно прошла, то есть наблюдается какой-либо ее внешний признак — выпадал осадок, выделился газ, произошло изменение цвета и т.п.

Например, нельзя отличить воду от раствора гидроксида натрия с помощью соляной кислоты, не смотря на то, что щелочи с кислотами прекрасно реагируют:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Связано это с отсутствием каких-либо внешних признаков реакции. Прозрачный бесцветный раствор соляной кислоты при смешении с бесцветным раствором гидроксида образует такой же прозрачный раствор:

Но зато, можно воду от водного раствора щелочи можно различить, например, с помощью раствора хлорида магния – в данной реакции выпадает белый осадок:

2) также вещества можно отличить друг от друга, если они оба реагируют с добавляемым реагентом, но делают это по-разному.

Например, различить раствор карбоната натрия от раствора нитрата серебра можно с помощью раствора соляной кислоты.

с карбонатом натрия соляная кислота реагирует с выделением бесцветного газа без запаха — углекислого газа (СО2):

а с нитратом серебра с образованием белого творожистого осадка AgCl

Ниже в таблицах представлены различные варианты обнаружения конкретных ионов:

Качественные реакции на катионы

Выпадение белого осадка, не растворимого в кислотах:

1) Выпадение осадка голубого цвета:

2) Выпадение осадка черного цвета:

Выпадение осадка черного цвета:

Выпадение белого осадка, не растворимого в HNO3, но растворимого в аммиаке NH3·H2O:

2) Гексацианоферрат (III) калия (красная кровяная соль) K3[Fe(CN)6]

1) Выпадение белого осадка, зеленеющего на воздухе:

2) Выпадение синего осадка (турнбулева синь):

2) Гексацианоферрат (II) калия (желтая кровяная соль) K4[Fe(CN)6]

3) Роданид-ион SCN −

1) Выпадение осадка бурого цвета:

2) Выпадение синего осадка (берлинская лазурь):

3) Появление интенсивно-красного (кроваво-красного) окрашивания:

Fe 3+ + 3SCN − = Fe(SCN)3

Выпадение белого осадка гидроксида алюминия при приливании небольшого количества щелочи:

и его растворение при дальнейшем приливании:

Выделение газа с резким запахом:

Посинение влажной лакмусовой бумажки

Качественные реакции на анионы

Выпадение белого осадка, не растворимого в кислотах:

1) Образование раствора синего цвета, содержащего ионы Cu 2+ , выделение газа бурого цвета (NO2)

2) Возникновение окраски сульфата нитрозо-железа (II) [Fe(H2O)5NO] 2+ . Окраска от фиолетовой до коричневой (реакция «бурого кольца»)

Выпадение светло-желтого осадка в нейтральной среде:

Выпадение желтого осадка, не растворимого в уксусной кислоте, но растворимого в HCl:

Выпадение черного осадка:

1) Выпадение белого осадка, растворимого в кислотах:

2) Выделение бесцветного газа («вскипание»), вызывающее помутнение известковой воды:

Выпадение белого осадка и его растворение при дальнейшем пропускании CO2:

Выделение газа SO2 с характерным резким запахом (SO2):

Выпадение белого осадка:

Выпадение белого творожистого осадка, не растворимого в HNO3, но растворимого в NH3·H2O(конц.):

Ссылка на основную публикацию
Таблица теплопроводности строительных материалов
У каких металлов высокая теплопроводность Металлы – это вещества, имеющие кристаллическую структуру. При нагревании они способны плавиться, то есть переходить...
Схема электрооборудования Ваз 2110
Схема подключения кнопки открывания багажника ваз 2110 Зачастую автолюбителей интересует, почему не открывается багажник с кнопки на ВАЗ 2110 и...
Схема электрооборудования ЗИЛ-130; Автоэлектрик
Электропроводка ЗИЛ 131 обслуживание своими руками видео и фото материалы о разработке автомобиля • Так уж повелось, что в нашей...
Таблица толщины ЛКП на автомобилях (краски); Про авто и мото
Толщина лакокрасочного покрытия автомобиля, толщиномер Качественный автомобиль — это не только хорошие детали, дорогая обивка салона и многофункциональный бортовой компьютер,...
Adblock detector